天然錳砂濾料處理地下水發(fā)黃發(fā)紅渾濁的原理
作者來源:gysxlc 發(fā)布時(shí)間： 2018/3/30 14:30:14 標(biāo)簽：天然錳砂濾料處理地下水發(fā)黃發(fā)紅渾濁的原理-嵩鑫濾材
導(dǎo)讀：天然錳砂濾料經(jīng)過工藝的不斷進(jìn)步,可以有效去除原水中的鐵離子和錳離子,以達(dá)到飲用或排放標(biāo)準(zhǔn).
天然錳砂濾料處理地下水發(fā)黃發(fā)紅渾濁的原理
地下水是人類不可或缺的重要水資源之一，但隨著地殼的運(yùn)動(dòng)和火山噴發(fā)等，地層里的礦物質(zhì)會(huì)溶解在地下水中，比如常見的鐵離子和錳離子，含鐵離子和錳離子超標(biāo)的水會(huì)出現(xiàn)渾濁，發(fā)黃，發(fā)紅的現(xiàn)象，甚至?xí)需F腥味。因此，必須去除原水中超標(biāo)的鐵離子和錳離子，才會(huì)不對(duì)人的身體和日常生產(chǎn)及生活造成影響。天然錳砂濾料經(jīng)過工藝的不斷進(jìn)步，可以有效去除原水中的鐵離子和錳離子，以達(dá)到飲用或排放標(biāo)準(zhǔn)。
地下水中碳酸溶解巖層中的二價(jià)鐵錳氧化物,使鐵錳分別以Fe2+,Mn2+的形式析出,此外還有一些高價(jià)鐵錳的氧化物(如Fe2O3,MnO2等),在地下水所處地層缺氧的還原環(huán)境中,能被地下水中硫化氫等還原為Fe2+,Mn2+的形式。鐵、錳均是過渡性金屬元素,其標(biāo)準(zhǔn)氧化還原,電位分別為(Fe3+/Fe2+)=0.771V及(MnO2/Mn2+)=1.231V,錳的氧化還原電位高于鐵,Mn2+比Fe2+難以氧化。地下水中Fe2+,Mn2+與空氣中的氧接觸后發(fā)生如下反應(yīng):
4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+
Mn2++1/2O2+H2O=MnO2+2H+
Fe2+氧化為Fe3+,并以Fe(OH)3的形式析出,再通過沉淀、過濾就能去除,而去除水中的錳就困難得多。在溶解氧充足的條件下,水的pH對(duì)鐵錳的氧化速率的影響起決定性作用。地下水或經(jīng)曝氣后pH范圍一般為6.0～7.5,應(yīng)用研究結(jié)果表明,Fe2+在這一pH范圍內(nèi)自然氧化速度已較快;Mn2+則需將pH提高到9.5以上時(shí)自然氧化速度才明顯加快,在實(shí)際應(yīng)用中甚至通過強(qiáng)曝氣設(shè)施,盡最大可能地散除地下水中CO2來提高pH也不能達(dá)到這一條件,同時(shí)因Mn2+比Fe2+難以氧化,對(duì)于鐵錳共存地下水(尤其鐵含量較高時(shí)),錳的去除極有可能受到鐵快速氧化的干擾,進(jìn)一步增加了除錳難度。
在過濾器或者濾池中，裝填一定高度的天然錳砂濾料，因其對(duì)鐵和錳離子都可以去除，會(huì)自動(dòng)分層出去超標(biāo)的鐵離子和錳離子，達(dá)到凈化原水的目的。
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